以身作则 言传身教

       为激发学生实验兴趣，提升学生实验报告的总结能力，10月高二化学组李文明老师在高二年级认真指导学生实验操作，并亲自完成实验报告，以身作则、言传身教，起到了非常好的示范作用。

附图

石室天府中和反应反应热的测定实验报告单

李文明  制作

定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热，叫中和热。

一、实验目的

测定强酸与强碱反应的反应热，强化学生对反应热的理解。

二、实验用品

   大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。

0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。

三、实验步骤

1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。

2．用一个量筒量取25mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

3．用另一个量筒量取25mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。

4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。

5．重复实验步骤2~4三次

6．根据实验数据计算中和热。

四、实验数据处理

1、三次测量所得数据的平均值，作计算依据。

3、计算反应热

Q =mcΔt

Q:中和反应放出的热量  m:反应混合液的质量  c：反应混合液的比热容  Δt：反应前后溶液温度的差值

Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）

V酸=V碱=50 mL   ρ酸=ρ碱=1 g/cm3  c=4.18 J/（g·℃）

Q=4.18×50（t2－t1）J

生成1molH2O时的反应热为：△H=-0.418（t2－t1）/0.0125=50.16kJ/mol

c酸=0.50mol/L   c碱=0.55mol/

五、实验分析

1、中和热与反应热的区别与联系？

答：它们都是指化学反应放出的能量，但中和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热。任何一个化学反应发生所放出的热量都叫反应热，但却不一定是中和热。

2、本实验中若把25 mL 0.50 mol/L的盐酸改为25mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？

答：会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。

3、若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？

答：因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。

4、用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50 mL 0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小。

5、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？

答：按照课本中所示装置进行中和热测定，往往所测结果偏低，造成如此现象的主要原因有：

（1）仪器保温性能差。课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果当然不好，免不了热量散失

（2）实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量，因此也使结果偏低

（3）计算中假定溶液比热容为4．18 J／（g·℃），密度为 1g／cm3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使结果偏低。

6、为何说保温效果差是造成中和热测定值偏低的主要原因？

答：实验中温度升高得不多，所以烧杯、玻璃棒吸收的热量甚小，影响不大；而酸、碱溶液是稀溶液，实际密度对比热容与水相差甚微；所以此影响更微弱。因此说，结果偏低的主要原因是保温性能差，若能改进装置，比如用保温杯代替烧杯，使保温性能良好，就更能接近理论值。

7、离子方程式H+＋OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能否用此代表所有中和反应的离子方程式？

答：离子方程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示”，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。只有可溶性强酸强碱的离子方程式才可能如此表示。

8、为什么中和热测定中要用稍过量的碱？能不能用过量的酸？

答：这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行， H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分 H+与OH-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。不能用过量的　酸，因为碱中含有杂质碳酸钠，酸过量就会有酸与碳酸盐反应导致中和热测定不准．

9、为什么要用环形玻璃棒搅拌？若用铁丝取代环行玻璃棒会不会有影响？

答：为了使反应充分．若用铁丝取代环行玻璃棒会使铁与酸反应放出热量而且铁丝传热快，使测量值偏低